1) В смеси х см^3 CO и у см^3 O2, отсюда 1 равенство х+у = 200, откуда у = 200-х;
2) очевидно в пол-й после сгор-я CO смеси прис-т избыток O2; т.о. в соот-и с ур-м р-ии CO + 0.5O2 = CO2 из х см^3 CO и 0.5*х см^3 O2 пол-ся х см^3 CO2, при этом у-0.5*х см^3 O2 ост-ся в избытке - с учетом 1) пол-м 2 равенство х+200-х-0.5*х = 150, откуда х = 100 см^3;
3) n CO2 сос-т 100/1000/22.4 = 0.0045 моль, n KOH = (50*0.02)/56 = 0.0179 моль; в соот-ии с ур-м р-ии а) KOH + CO2 = KHCO3 для погл-я 0.0045 моль CO2 потр-ся 0.0045 моль KOH, т.е. в этом случае KOH ост-ся в избытке равном 0.0179-0.0045 = 0.0134 моль; в соот-ии с ур-м р-ии б) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O для погл-я 0.0045 моль CO2 потр-ся 0.0045*2 = 0.009 моль KOH, т.е. и в этом случае KOH ост-ся в избытке равном 0.0179-0.009 = 0.0089 моль;
4) т.о. в соот-и с 3) из 150 см^3 смеси CO2 и O2 100 см^3 CO2 погл-ся р-м KOH и ост-ся 150-100 = 50 см^3 O2, а объем смеси умен-ся соот-но в 150/50 = 3 раза.
Ответ:
Объяснение:
Mr[Ba₃(PO₄)₂=3Ar(Ba)+2×[Ar(P)+4Ar(O)]
Mr[Ba₃(PO₄)₂=3×137+2×[31+(4×16)=411+2[31+64]=411+61+128=600
<u>ω(Ba)</u>=3Ar(Ba)÷Mr[Ba₃(PO₄)₂=411÷600=<u>0,685</u>
<u>ω%(Ba)</u>=ω(Ba)×100%=0,685×100%=<u>68,5%</u>
<u>ω(P)</u>=2Ar(P)÷Mr[Ba₃(PO₄)₂=61÷600=<u>0,1017</u>
<u>ω%(P)</u>=ω(P)×100%=0,1017×100%=<u>10,17%</u>
<u>ω(O)</u>=8Ar(O)÷Mr[Ba₃(PO₄)₂=128÷600=<u>0,2133</u>
<u>ω%(O)</u>=ω(O)×100%=0,2133 ×100%=<u>21,33%</u>
Взаимодействия щелочей с растворами солей (и образование нерастворимых оснований)
Взаимодействие оснований с кислотами оксидами.
. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами:
Разложение нерастворимых оснований при нагревании:
Смотришь какая буква написана Р- растворяется Н- Нерастворяется М- малорастворяется
Без таблицы можно проверить только опытным путем
Или записать уравнение реакции и посмотреть образующиеся вещества<span />
