Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида цинка с азотной кислотой массой 97г.

Знания

Химия

1 ответ:

Dark Cat4 года назад

0 0

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

Читайте также

Ca(OH)2 -> CaCO3CaCO3 -> CaCl2CaCl2 -> Ca3(PO4)2CaO -> CaCl2Записать в ионной форме. Помогите плиз)

Potak

Ca(OH)2 + K2CO3 ---> 2KOH + CaCO3
Ca(2+) + 2OH(-) + 2K(+) + CO3(2-) -----> 2K(+) + 2OH(-) + CaCO3
Ca(2+) + CO3(2-) ----> CaCO3

CaCO3 + 2HCl ----> CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ----> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) ----> Ca(2+) + H2O + CO2

3CaCl2 + 2K3PO4 -------> 6KCl + Ca3(PO4)2
3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6K(+) + 2PO4(3-) ------> 6K(+) + 6Cl(-) + Ca3(PO4)2
3Ca(2+) + 2PO4(3-) ----> Ca3(PO4)2

CaO + 2HCl ----> CaCl2 + H2O
Ca(2+) + O(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) ----> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O
2H(+) + O(2-) -----> H2O

0 0

4 года назад

Определите массу и объём углерода, который образуется при взаимодействии карбоната натрия и 80 грамм 60-ти % соляной кислоты

Генрих Десятка [17]

NaCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl

M(HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль

M(CO2)= 12+16*2=44 г/моль

m(HCl) = 80*60% / 100%= 48г

n(HCl)= 48/36,5= 1,32 моль

n(СO2) = n(HCl) = 1,32 моль

V (CO2) = 1,32 * 22,4 л/моль= 29,568 л

m(CO2) = 44*1,32= 58.08г