Реакция:
С₂Н₅ОН+302=2СО₂+3Н₂О
Количество вещества Этанола:
n=m/M=69гр./46гр./моль=1,5 моль.
Уравнение:
1,5 моль × 3 = 4,5 моль.
Обьем кислорода V(O₂)=n×Vm = 4,5 ×22,4 л/моль = 100,8
Дмитро Іванович Менделєєв (1834-1907)-російський учений, член- клреспондент Петербурзькоі Академіі наук (з 1867) народився в російському місті Тобольську в багатодітній сім'і директора Тобольськоі гімназіі Івана Павловича та Маріі Дмитрівни Менделєєвих. Сім'я рано залишилася без батька, і всі турботи про виховання та навчання дітей лягли на плечі матері.
Роки навчання Д.І.Менделєєва.
Навчаючись у гімназіі, Меднелєєв виявляв неабиякий інтерес до природничих наук, тому після іі закінчення у 1850олці вступив до природничо- математичного факультету Петербузького педадогічного інституту.Його вчителями були відомі вчені- хімік Олександр Воскресенський, фізик Емілій Ленц, математик Михайло Остроградський, біолог Федір Брандт, яким Менделєєв завдячував чудовою підготовкою з природничих наук. Інститут Дмитро Іванович закінчив у 1855р. із золотою медаллю та отримав диплом старшого вчителя.
Багатогранна діяльність вченого. Д.І.Менделєєв присвятив науці понад, 50років життя. Все, що він зробив, чого досяг, вказує на широчінь і значущість його праці.
Учений досліджував розчини і розробив теорію розчинів, винайшов один із видів бездимного пороху, розробив способи використання добрив у сільському господарстві і зрошування посушливих земель.Вивчивши склад нафти, Менделєєв винайшов нові способи іі переробки і виділення з неі речовин, які можна використовуватидля виробництва промислових товарів.Він виступав проти використання нафти лише як палива.
У серпні 1887р. Менделєєв здійснив політ на повітряній кулі з метою спостереження сонячноі корони під час сонячного затемнення. Він власноруч підняв кулю в повітря, подолав шлях близько 100км на максимальній висоті польоту приблизно 4км і успішно приземлився.
Своє найбільше відкриття - періодичний закон- Меднелєєв зробив у віці 35році.Цим відкриттям він набагато випередив свій час.Періодична система швидко стала необхідним інструментом у хімічних дослідженнях, вона незмінно займає почесне місце на стіні кожноі хімічноі лабораторіі, на робочому місці всіх, причетних до вивчення хіміі.
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O обмен
ZnO + Н2 = Zn + H2O замещение
N2 + O2 = 2NO соединение
СаCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3+KCl=AgCl↓ + KNO3
2H2O=2H2↑+O2↑
n(H2O)=m(H2O)/Mr(H2O)=72/18=4моль
2——————1
4моль---n(O2)
n(O2)=2моль. V(O2)=2*22,4=44,8л
2Fe+3Cl2=2FeCl3
n(Fe)=8,4/56=0,15 моль
n(Fe)=n(FeCL3)
m(FeCL3)=0,15*162,5=24,375 г
