Уравнение: 3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ + 3H₂O
m вещества (H₃PO₄)=(m раствора × ω)÷100\% = 490г×0.2=98г
n(H₃PO₄)=m÷M=98г÷98г/моль=1 моль вещества.
На 1 моль ортофосфорной кислоты нужно 3 моля щелочи. Соотношение 1 к 3.
Следовательно можно найти m вещества KOH=n×М=3×56=168г
Ответ: m(KOH)=168г
na+h20=naoh+h2
масса=ню умножить на молярную массу
46г-х
23-22.4
х=44.8 л
ответ 44.8
1. при нагревании разлагается только карбонат, поэтому 5,5 г - это масса углекислого газа.количество его 5,5/44=0, 125моль
2. Масса MgCO3=0,125*(24+12+48)=10,5г
3. масса оксида магния в исходной смеси 20,5-10,5=10г.
4. масса кислоты для растворения карбоната
(соотношение 1:1) 0, 125 моль*98г/моль=12,25г
5. Количество оксида магния: 10/40=0,25 моль
6. масса кислоты для растворения оксида магния0,25*98=24,5г
7. Обшая масса кислоты 24,5+12,25=36,75г
8. Масса раствора=36,75*100%/28%=131,25г
9. Объем раствора=131,25/1,2=109, 375мл
Ответ:
1.СH3-CH(OH)-CH2-CH3 ( H2SO4, t>150 °C)=H2O+ CH3-CH=CH-CH3
CH2(OH)-CH2-CH(CH3)-CH3 ( если берем медный катализатор и Cr2O3, t°)= CH3-CH(CH3)-CH2-C(O)H + H2 - один из способов получения альдегидов и кетонов
2. СH2(OH)-CH2-CH3 (H2SO4, t>150 °C)= CH2=CH-CH3+ H2O
CH2=CH-CH3+ HCL= CH3-CH(Cl)-CH3
CH3-CH(Cl)-CH3+ KOH( водный)= KCl+ CH3-CH(OH)-CH3
CH3-CH(OH)-CH3 (Cu,Cr2O3, t°)=CH3-C(O)-CH3 +H2
Х г 7,3 г
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 74 г/моль Mr = 36,5 г/моль
m = 74 г m = 73 г
Х г Са(ОН)2 - 7,3 г HCl
74 г Са(ОН)2 - 73 г HCl
m(Ca(OH)2) = 74 * 7,3 / 73 = 7,4 г
