Кислоты-это сложные вещества, в молекулах которых содержатся атомы водорода, которые могут замещаться атомами металлов, и кислотные остатки. Примеры кислот: HCl, HNO3
Всё кислоты-вещества молекулярного строения.
Классификация кислот:
1. По числу атомов водорода в молекулах бывают: одноосновные (HCl), двухосновные ( H2SO4), трехосновные ( H3PO4)
2. По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекулах бывают : бескислородные ( HCl) и кислородсодержащие ( H2SO4)
Как дополнительные признаки, можно разделить кислоты на растворимый и нерастворимые, а также на летучие и нелетучие.
Кислоты способны реагировать с металлами, что находятся в ряду активности левее Н2, с основными оксидами и основаниями и солями.
Некоторые неустойчивые кислоты разлагаются при нагревании ( H2CO3 = CO2+ H2O).
1) 4Ag + O2 = 2Ag2O
2) 4Au + O2 = 2Au2O, но может образовываться и Au2O3
3) Si + O2 = SiO2
4) 2Ba + O2 = 2BaO
5) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
6) SO3 + H2O = H2SO4
7) CO2 + H2O ⇄ H2CO3 (неустойчивое соединение)
8) Cs2O + H2O = 2CsOH
9) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2O
10) не понятно какая кислота указана:(
11) Fe2O3 + H2SiO3 ≠ реакция не пойдет
N=m/M
M(H2) = 2 г/моль
n(H2) = 3/2 = 1,5 моль
В 1 моль водорода содержится 2 моль атомов, отсюда в 1,5 моль будет в 2 раза больше
n(H) = 1,5*2 = 3 моль
2H3PO4 + 6K= 2K3PO4+3H2
2H3PO4+3Ca=Ca3(PO4)2+3H2
2H3PO4+6Cu=2CuPO4+3H2
2H3PO4+6Hg=2HgPO4+3H2
2H3PO4+6Na=2NaPO4+3H2
2H3PO4+6Al=2AlPO4+3H2
1 моль любого в-ва содержит 6,02* 10в23 частиц 2г это 0. 125 моль
0,125 моль*6,02* 10в23 *8=6,02* 10в23
