1)Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, СuSO4)
2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2S, K2CO3)
3) Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой ( NaCl, K2SO4)
4) Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
<u> Ar(Э) * n</u>
w(Э) = Mr(в-ва) , где w(Э) - массовая доля элемента (в данной задаче кислорода), Ar(Э) - атомная масса того же элемента, Mr(в-ва) - молекулярная масса вещества.
Проверяем каждое:
A) CO
Mr(CO) = 28 <u> 16 </u>
Ar(O) = 16 w(O) = 28 = 0.57 = 57\%
n = 1
B) SO₂
Mr(SO₂) = 64 <u>16 * 2</u>
Ar(O) = 16 w(O) = 64 = 0.5 = 50 \%
n = 2
Ну вот и нашли соединение, в котором массовая доля кислорода равна 50\%
Ответ: B
P.S. В следующих соединениях массовая доля кислорода будет 36\%, 73\%, 60\%
СH₃
CH≡C - CH - C - CH - CH₃
CH₃ CH₃ CH₃
1) H2 + Cl2 = 2 HCl
2) n(Cl2)=11,2 л/(22,4 л/моль)=0,5 моль
n(HCl)=20 л/(22,4 л/моль)≈0,9 моль
3) V(HCl)2=(2*n(Cl2))*22,4 л/моль=22,4 л
4) η=(20 л/22,4 л)*100%≈89,3%
Ответ: 89,3%.
По уравнению менделеева: pV=vRT ; выразим v: v=pV/RT ; p при н.у.=101,3 кПа, T=273К+20 С=293К ; V=4,81 л ; R=8,31 Дж/(моль×К) ; v=101,3кПа×4,81л/8,31Дж/(моль×К)×293К ; v=0,2 ; мы знаем практическую массу продукта,нам надо найти теоретическую: 20,9г÷0,85=24,6г( практическая масса) , судя по уловию ( бромирование,кванты света) речь идет о галогенировании. Отношение количественное исходного в-ва и продукта здесь будет 1:1. Найдем молярку продукта: 24,6г÷0,2моль=123г/моль ; молярка исходного в-ва=123г/моль-M(Br)=43 г/моль. Галогенирование на свету идет по свободнорадикальному механизму. Он присущ алканам в данной цепи превращений. Мы можем вывести молярку алкана относительно общей формулы класса: CnH2n+2=43 г/моль ; n=3 моль,это пропан: C3H8. 1. [ реакции в приложенном файле ] А: пропан, Б: 2-бромпропан, В: пропен, Г: 1,2-дибромпропан, Д: пропин. 2. А-свободнорадикальное замещение,В-дегидрогалогенирование,отщепление HBr от моногалогеналканов. [3,4 в приложенном файле]