N2+3H2-->2NH3
n(N2)=5.6л/22.4л/моль=0.25моль
n(H2)=22.4л/22.4л/моль=1моль
Из уравнения и мольного соотношения(0.25 к 1/3(0.33)) видим , что водород в избытке => считаем количество NH3 по N2
=> n(NH3)=0.25моль*2=0.5моль
0.5 моль-теоретически возможный выход
Практический: 0.5*50%/100%=0.25моль
2NH3+5O2=2HNO3+4H2O
n(HNO3)=n(NH3)=0.25моль
M(HNO3)=63г/моль
m(HNO3)=0.25моль*63г/моль=15.75 г
15.75г -63%
xг -100%
x=25 г
mр-ры(HNO3)=25г
Ответ: можно получить 25 г 63% раствора азотной кислоты.
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O-запах аммиака
2HCl=2Na+Cl2-хлор-это газ зеленого цвета
BaCl2+H2SO4=BaSO4-белый творожистый осадок+ 2НCl
ZnCl2-методом исключения,но можно проделать реакцию с образованием металла:
ZnCl2+2Na=2NaCL+Zn
(реакция получения металлов )
Ответ:
311,1 кДж
Объяснение:
n(C6H12O6) = 10/180 = 0,0555
Q = 0,0555*5600 = 311,1 кДж
Ответ:
СH≡C-CH2-CH2CH3 пентин-1
CH3-C≡C-CH2-CH3 пентин-2
СH2=CH-CH=CH-CH3 пентадиен-1,3
CH2=C=CH-CH2-CH3 пентадиен-1,2
СH2=СН-СН2-СН=СН2 пентадиен-1,4
СН3-СН=С=СН-СН3 пентадиен-2,3
CH3-CH2=CH-CH=CH2 пентадиен-1,3