Обозначим металл Х
Составим уравнение
Х+2 Н2О= Х(ОН)2+ Н2
Газ- водород, найдем кол- во вещества водорода 1,4/ 22,4=0,0625 моль
По уравнению реакции кол- во вещества водорода= кол-ву вещества металла= 0,0625моль
Найдем молярную массу металла= 2,5/0,0625 моль=40 грамм / моль
Это кальций
Последовательность такова:
а)Н₂О б)Н₂S в)Н₂SO₃ г)Н₂SO₄
УДАЧИ ВАМ ВО ВСЁМ)))!!!
Рассчитываем массу испарённной воды: m(H2O)=m(р-ра) - m(соли) = 200 г 52,6 г = 147,4 г
Поскольку растворимость вещества рассчитывается на 100 г воды, составим пропорцию:
52,6 г соли -----------в 147,4 г воды
Х г соли----------------в 100 г воды
Отсюда Х = (52,6*100)\147,4 = 35,7 г Это и есть растворимость хлорида натрия при 10 градусах!
Ответ: 37,7 г
1) Дано:
V1(р-ра)=1000см^3
V2(р-ра)=71,2 см^3
w2(HNO3)=63,72%
ρ(конц р-ра)=1,385 г/см^3
Найти:
с(р-ра)
V2(р-ра)=71,2*1,385=98,6 л
m(HNO3)=98,6*0,6372=63 г
M(HNO3)=63 г/моль
v(HNO3)=63/63=1 моль
V1(р-ра)=1000 см^3=1 л
с=v/V=1/1=1 моль/л
2)Дано:
V(р-ра)=200 см^3
с(HCl)=0,2 моль/дм^3
m(Zn)=1,31 г
Найти: все в задании
V(р-ра)=200 см^3=0,2 дм^3
v(HCl)=V*C=0,2 * 0,2 =0,04 моль
Теперь по пунктах:
а) 1,31 x моль
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2 моль
х=1,31*2/65=0,04 моль -
б) 1,31/65=0,02 моль
в) M(ZnCl2)=136 г/моль
г) Соляная кислота, так как она взята в избытке