Ba(OH)2 - едкий барит, гидроксид, основание
1) с кислотами
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
2) с кислотными оксидами
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O
CH3-CH2-OH+H-COOH=H-COO-CH2-CH3+H2O
Каталізатор - сірчана кислота концентрована
5 г Х г
Na2O + H2O = 2NaOH
n=1 моль n=2 моль
М = 62 г/моль М = 40 г/моль
m=62 г m=80 г
5 г Na2O - Х г NaOH
62 г Na2O - 80 г NaOH
m(NaOH) = 5 * 80 / 62 =6,45 г
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки. В обычных условиях это газы или летучие жидкости!
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается.
Например:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака мы видим другую ситуацию: атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). В результате получается
NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
Нужно учесть ещё одно обстоятельство : сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(то есть, HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl, например.
=)
М = 29 * 1,04 = 30
<span>6,6 : 44 = 0,15 Моль </span>
<span>4,04 : 18 = 0,224 Моль </span>
<span>0,15 : 0,224 = 2 : 3 </span>
<span>2СО2 + 3Н2О </span>
<span>С2Н6</span>
