KOH+HCl=KCl+H2O; KOH+H3PO4=K3PO4+H2O; Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H20; 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
M(H2O) = 3,78 g - испарилась вода
m(MgSO4)=7,38 g-3,78 g = 3,6 g
M(MgSO4) = 120 g/mol
В 3,6 г сульфата магния содержалось 3,78 г воды
в 120 г ------------------------------------------- х г ----------
х= 126 г
Находим количество воды, которое приходится на 1 моль сульфата магния:
n(H2O) = 126 г/18 г/моль = 7 моль
Формула: MgSO4*7H2O
Тут очень всё легко
смотрите, например SiH4, вроде выглядит сложно, но, мы смотрим на Si и на циферку, которая рядом с другим елементом стоит, это и будет валентность Si, а вот возле него ничего не стоит, значит валентность Н 1
вообще, оно немного по-другому вычесляется, но чтобы вы поняли, как вообще валентность находить
второе задание нам дано в условии валентность хлора, и соответственно, надо было выбирать те соеденения, где возле другого елемента, возле СІ были указаны такие цифры, как и в условии
почему не подходит Cl3O5? ибо у О валентность всегда 2, а у нас, как я уже говорила как вычислять валентность - 3.
это уже надо учить, у кого постоянная валентность, а непостоянную можно узнать и так ))
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n(H2)=V/Vm = 2,24 / 22.4 = 0.1 моля
n(Fe)=n(H2)
m(Fe)=n*M = 0.1 * 56 = 5,6 г - чистое железо, которое вступило в реакцию с соляной кислотой
значит остальное - это примеси
m(примесей)=m(техн. Fe) - m(чистого Fe) = 6,4 - 5,6 = 0,8 г