Если при окислении 0,5 молей выделилось 711,5 кДж, то для окисления 1 моля выделится в 2 раза больше и соответственно термохимическое уравнение будет иметь вид
С2Н6+7,5О2=2СО2+3Н2О+1423кДж
Относительная атомная масса лития = 7
Значит ОАМ элемента = 7 * 2 = 14
Относительная атомная масса кремния = 28
Значит ОАМ элемента = 28 / 2 = 14
В обоих случаях была получена относительная атомная масса 14 - это азот (N)
15)
а) CaCO3 = CaO + CO2 - реакция разложения
2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe - р-я замещения
NH4NO3 = N2O + 2H2O - р-я разложения
б) 2P + 5/2 O2 = P2O5 - р-я соединения
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 - р-я соединения
CuO + H2 = H2O + Cu - р-я замещения
16)
а) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - р-я разложения
3HgCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Hg - р-я замещения
3H2O + B2O3 = 2H3BO3 - р-я соединения
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 - р-я замещения
б) Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Fe - р-я замещения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - р-я соединения
N2O5 + Na2O = 2NaNO3 р-я соединения
2H2O2 = 2H2O + O2 -р-я разложения
Реакция не идёт, очень слабо. Но такие кислоты как HNO3 и H2SO4 (конц.) реагируют с металлами, которые стоят после водорода в Электрохимическом ряду напряжений металлов, т.к. HNO3 является более сильным окислителем, чем остальные кислоты, а в H2SO4 ( конц.) в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а атом серы.
Это задача на избыток- недостаток. Для этого мы находим кол-во вещества каждого из реагентов и затем сравниваем с соотношением в-в для полного протекания реакции. После этого мы находим в-во, которое в недостатке и по нем находим массу осадка. Смотреть фото
