Дано:
M(смеси) = 53,75 г/моль
Найти:
ω(Cl2)-?
ω(H2)-?
Решение.
Примем кол-во в-ва хлора за х моль, а водорода за у моль, тогда
M(Cl2) = 71 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
m=n*M
Соствим систему:
71х+2у = 53,75
х+у = 1
Решив систему, получим, х=0,75 моль ⇒ n(Cl2)
y=0,25 моль ⇒n(H2)
m(Cl2) = 0,75 моль*71 г/моль = 53,25 г
m(H2) = 0.25 моль*2 г/моль = 0,5 г
ω(Cl2) = 53,25 г/53,75 г = 0,9907 или 99,07%
ω(Н2) = 100-99,07 = 0,93%
Ответ: 99,07% и 0,93%
Находим объем водорода, который выделяется при 100%-ном выходе:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
5 г х л
40 г 22,4 л
Отсюда х = 2,8 л
Определяем объем водорода с учетом 90%-ного выхода
V(H2) = 2,8 * 0,9 = 2,52 л
Ответ: 2,52 л
O2 + 2H2 = 2H2O
n(H2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль
<span>n(O2) = 0,5/2 = 0,25 моль
</span>V(O2) = 0,25*22,4 = 5,6 л
Смотри
V (p-pa) = 1 лСм (СН3СООН) = 0,005 моль / лn (СН3СООNa) = 0,05 мольKd (СН3СООН) = 1,8 * 10 ^ (- 5) Оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. Дисоціація протікає за схемоюCH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)Концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[H (+)] 1 = √ (Kd (СН3СООН) * Див (СН3СООН)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л При додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.Будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти ОБСЯГ розчину НЕ ЗМІНИТЬСЯ.Тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.См (СН3СООNa) = n (СН3СООNa) / V (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лКонцентрація іонів водню в буферному розчині[H (+)] 2 = Kd (СН3СООН) * [Див (СН3СООН) / Див (СН3СООNa)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[H (+)] 1 / [H (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7Концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.
M=(раствор)=1500+1000=2500 w(сахара)=1500*100%=60
2500
Ответ:60%