Фтор, поскольку неметаллические свойства увеличиваются у элементов в правом верхнем углу таблицы.
NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
SO3+H2SO4=SO2+H2SO3 разлогающийся на кислоту и воду
H2SO3= H20 SO2
CuO+H2SO4=H2SO3+NaOh
2Ni(OH)2 +2 NaCLO + 2H2O =2 Ni(OH)3 + CL2 +2NaОН
2{Ni(+2)-1e=Ni(+3) восстановитель
1{2Cl(+1)+2e=Cl2(0) окислитель, нейтральная среда - Н2О слева
150 г 80% раствора сульфата натрия оставили открыты<span>м. </span>Через время
масса раствора составила 120 г. <span> Вычислить массовую долю сульфата натрия полученного
раствора</span>.
m(р-ра)=150
г
w(Nа2SО4)=60%=0,6
m2(р-ра)=150
г
<span>w2(Nа2SО4)=? </span>
Найдем
массу соли Nа2SО4в первом растворе
m
(Nа2SО4)= w* m(р-ра)= 0,6*150 г=90 г
Когда
испарилось 30 г воды масса раствора изменилась и стала
m2(р-ра)=
120г
w2=
m (Nа2SО4)/ m2(р-ра)=90/120=0,75*100%=75%
<span>C6H5NH2 молярка 93</span>
<span>14/93*100%=15,05%</span>