С помощью лакмуса.В результате гидролиза. Сульфид натрия-щелочная среда, цвет-синий. Сульфат натрия-нейтральная, цвет фиолетовый. Сульфат алюминия-кислая. Лакмус красный.
MgCO3=MgO +CO2 M MgCO3 = 84 г/моль
n MgCO3 = 33,6/84 = 0,4 моль n MgCO3 =n CO2 VCO2 = 0,4*22,4= 8,96 л
выход = 7,2/8,96 = 0,8 или 80 %
KAl(SO4)2+3KOH(разб.р-р) -> 2K2SO4+Al(OH)3
KAl(SO4)2+4KOH(конц.р-р) -> K[Al(OH)4]+2K2SO4
KAl(SO4)2(тв.)+4KOH(тв.) ( t )-> KAlO2+2K2SO4+2H2O
<span><span>1) n</span>(C) =3n(C3H8)= 0,01*3
= 0,03 моль<span>; n(C)= n*Na= 0,03 * 6,02*10</span></span>²³<span><span> = 1,806*10</span></span>²²
<span><span>2) n</span>(C2H4) = 2,8/28г/моль = 0,1 моль; m(C3H<span>8)= 0,1 моль*44г/моль = 4,4 г</span></span><span><span>3) n</span>(AlCl3) = 13,35г/133,5 г/моль =
0,1 моль; n(Cl)=3n(AlCl3)=0,3 моль; m(Cl<span>)= 0,3 моль*35,5 г/моль=10,65 г</span></span>
1) 30 г воды + 5 г соли = 35 г первого раствора.
2) Понятие 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соли, поэтому составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 20 г соли
40 г раствора -------------- Х г соли
Х = 40*20/100 = 8 г соли содержится в 40 г второго раствора
3) После смешения 2 растворов:
- масса раствора стала 35 + 40 = 75 г
- масса соли в растворе 5 + 8 = 13 г.
4) Чтобы узнать концентрацию образовавшегося раствора, нужно узнать, сколько соли содержится в 100 г раствора:
75 г раствора содержит 13 г соли
100 г расвора --------------- Х г соли
Х = 100*13/75 = 17,33 г соли
Ответ: w(NaCl) = 17,33% или 0,1733