2kbr(гор.)+Cl2=2kcl+br2
Восстановление:<em>Cl</em> + <u>1</u><em>e−</em> = <em>Cl</em>−
Окисление:<em>Br</em>− − <u>1</u><em>e−</em> = <em>Br</em><span><em>
Cl</em> + <em>Br</em>− = <em>Cl</em>− + <em>Br</em></span>
Электролит — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
гидролиз солей -разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах растворимых солей-электролитов.
Окислительно-восстановительные реакции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления и не более 2 атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующимся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).
основание это соединение элемента с группой OH, или щелочь
13,6 г. Х кДж
2H2S + 3O2 =2SO2 +2Н2О+857,3 кДж
n=2 моль
М=34 г/моль
m=68 г
13,6 г H2S - Х кДж
68 г H2S - 857,3 кДж
Q=13,6*857,3/68=171 кДж
Na2SO4
Натрий стоит до алюминия, поэтому на катоде будет водород
Из сульфатов всегда на аноде кислород
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH^− I 2
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H^+ I1
2H2O (эл.ток) → 2H2 + O2
<span>
ZnSO4тут цинк стоит после алюминия, но до водорода, значит будет две реакции, с выделением водорода и металла.Ну а с кислотным остатком по старой схеме
</span>
К(-): 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH– I 1
Zn2+ + 2ē = Zn0 (+)
А(+): 2H2O - 4ē = O2↑+
4H+ I 1
2ZnSO4 + 2H2O → 2Zn + 2H2SO4 + O<span>2
2H2O=O2+H2
</span>
Если помог нажми кнопку Спасибо))