8 г Х л
NH4Cl + NaOH -> NaCl + NH3 + H2O обмен
n=1 моль n=1 моль
М =40 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=40 г V = 22,4 л
8 г NaOH - Х л NH3
40 г NaOH - 22,4 л NH3
V(NH3) = 8 * 22,4 / 40 = 4,48 л
Молярная масса в-ва ровна 2*28=56 где 2 молярная водорода
пусть масса в-ва =100г тогда хим к-ва углерода и водорода равны 85,7/12=7,14 и 14,3/1= 14,3 находим соотношение элементов для этого большее к-во делим на меньшее 14,3/7,14 2 к 1 т.е СН2 молярная масса СН2=12+2=14 56/14= 4 значит С4Н8
Последний вопрос8) Ar/Mr=39/212=0.18*100%=18 otvet:18
1)2Na + S = Na2S
Na2S + 2HCl(разб.) = 2NaCl + H2S↑
HgO + H2O + 2NaCl = HgCl2 + 2NaOH
2NaOH(конц.) + CO2 = Na2CO3 + H2O
2) Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na + Br2 = 2NaBr
3) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 ↑
4NaOH + 3Ca = 3CaO + Na2O + 2Na + 2H2
2Na + I 2 = 2NaI
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2↓
2NaBr(гор.) + Cl2 = 2NaCl + Br2↑
со вторым не все реакции сейчас в голову приходят и с четвертым как-то(
Me - неизвестный трехвалентный металл
Его оксид Me₂O₃, соль - сульфат Me₂(SO₄)₃
Пусть атомная масса металла A г/моль
Тогда молекулярная масса оксида M(Me₂O₃) = 2A + 3*16 =
= 2A+48 г/моль
Тогда молекулярная масса сульфата M(Me₂(SO₄)₃) =
= 2A+3*96 = 2A+288 г/моль
Уравнение реакции оксида металла с серной кислотой
Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
2A+48 г 2A+288 г
1.7 г 5.7 г
По уравнению реакции из (2A+48) г оксида металла
получается (2A+288) г сульфата этого металла.
Из 1,7 г оксида, соответственно, 5,7 г сульфата.
Получаем пропорцию:
2A+48 2A+288
----------- = ------------
1.7 5.7
(2A+48 )*5.7 = 1.7*(2A+288)
11.4A + 273.6 = 3.4A + 489.6
8A = 216
A = 27 г/моль
Наиболее близкий по атомной массе элемент - алюминий. A(Al) = 26,98≈27 г/моль
Алюминий - металл, причем трехвалентный. Его оксид растворяется в серной кислоте:
Al₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
Формула соли Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия
