В исходной смеси нерастворимое соединение с сульфидом может образовывать только медь, следовательно, первая реакция образования осадка:
Cu(NO3)2 + K2S = CuS + 2KNO3
m(Cu(NO3)2)/[n(Cu(NO3)2)*M(Cu(NO3)2)] = m(CuS)/[n(CuS)*M(CuS)]. Отсюда
m(Cu(NO3)2) = 1,92 * 188/96 = 3,76 г
Вторая реакция образования осадка:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Аналогично первому случаю находим массу хлорида бария:
m(BaCl2) = 2.48 * 208/233 = 2.21 г
Массовая доля хлорида бария в исходной смеси:
[2,21/(3,76 + 2,21)] * 100 = 37%
W(O2)=21%
W=V(в-ва)*100%/V( cмеси)
V(O2)=21*50/100=10,5(л)
n=V/Vm n(O2)=10,5/22,4=0,5( моль)
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(O2)=32 M=32г/моль
m(O2)=0,5*32=16(г)
Ответ: 16г
2P + O2 -> P2O5
n(p)=9.3/31=0.3
2n(p)=n(P2O5)
n(P2O5)=0.15
200*0.1=20г
P2O5 + 6NaOH -> 2Na3PO4 + 3H2O
n(NaOH)=40/20=2
на 1 моль Оксида фосфора прореагирует 6 моль щелочи
а на 0.3 моль оксида фосфора прореагирует 1.8 моль щелочи
щелочи у нас в избытке.
значит получится 0.6 моль фосфата натрия.
Ищем его массу.
m(Na3PO4)=164*0.6=98.4г
w(Na3PO4)=98.4/242.6=0.405 или 40.5\%
Количество вещества при нормальных условиях равен отношению объема газа к молярному объему(22,4 л/моль).
То есть n(C2H6)=112/22,4=5 моль.