Задание 1 Составить формулы веществ:
оксид серы(VI )- SO₃, нитрат калия - KNO₃, нитрат бария - Ba(NO₃)₂, нитрат алюминия - Al(NO₃)₃ , карбонат натрия Na₂CO3, хлорид железа(II) - FeCl₂, хлорид железа(III) - FeCl₃, метасиликат кальция Na₂SiO₃, оксид азота(V) _ N₂O₅. гидроксид бария - Ba(OH)₂ , сульфат магния - MgSO₄, сульфат натрия - Na₂SO₄, оксид алюминия - Al₂O₃, гидрокарбонат натрия - NaHCO₃, оксид меди - CuO.
Задание 2
Расставь коэффициенты в схемах реакций, укажи тип каждой реакции.
а) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O - Реакция обмена
б) 2КОН + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4 - обмена
в) Cu(ОН)2 → CuО + Н2O - разложения
г) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3Н2O - обмена
д) Са (ОН)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O - обмена
Задание 3 Формулами записать уравнения реакции, уравнять
1)гидроксид калия + азотная кислота = нитрат калия + вода
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
2)оксид серы (VI) + вода = серная кислота
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
3) гидроксид кальция + азотная кислота = нитрат кальция + вода
Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
4)Оксид азота(V) + вода = азотная кислота
N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃
5) серная кислота + железо = сульфат железа(II) + водород
H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂↑
6) гидроксид лития + серная кислота = сульфат лития + вода
2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O
В состав воздуха входят молекулы азота, кислорода
Относительная атомная масса -безразмерная величина потому что относительная атомная масса-это отношение массы данного атома 1/12 массы атома углерода масса/масса-безразмерная величина
Относительная атомная масса
а)фтора -18,998 (19)
кремния-28,08 (28)
бора-10,81(11)
азота-14
Атом магния тяжелее атома углерода :24:12=2 (в 2 раза)
атом меди тяжелее атома кислорода 64:16=4 ( в 4 раза)
атом азота тяжелее атома водорода 14:1=14 (в 14 раз)
2Н2+О2=2Н2О (взрыв - огромная скорость реакции)
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 - скорость относительно высокая, но без взрыва
Вот!!!Состояние электронов в атоме с позиции квантово-механической модели оп-
ределяется плотностью вероятности обнаружения электрона в данной области про-
странства. Граничная поверхность, внутри которой сосредоточена область наи-
большей вероятности обнаружения электрона, называется атомной орбиталью
(АО) . Атомная орбиталь характеризуется набором трёх параметров, называемых
квантовыми числами.
Главное квантовое число n в основном опpеделяет энеpгию АО. Его зна-
чение равно номеру энергетического уровня, на котором находится электрон.
Оpбитальное квантовое число в основном опpеделяет фоpму АО и, в
некоторой степени, ее энеpгию. Значение определяет энергетический
подуровень (s-, p-, d- или f-), на котором находится электрон.
Магнитное квантовое число m опpеделяет пpостpанственную оpиентацию
данной АО.
Кpоме этих квантовых чисел, хаpактеpизующих АО, имеется еще одно
квантовое число − s (спиновое) , являющееся собственной хаpактеpистикой
электpона.
Электроны в атоме расположены на энергетических уровнях, которые со-
держат различные энергетические подуровни, состоящие, в свою очередь, из
определенного количества атомных орбиталей: s- подуровень состоит из одной,
р- подуровень ─ из трех, d- подуровень ─ из пяти и f- подуровень ─ из семи
орбиталей.
Условная запись, представляющая распределение электронов атома по энерге-
тическим уровням и подуровням (атомным орбиталям) , называется электронной
формулой атома. Для составления электронной формулы, в которой представ-
лено состояние каждого электрона (его энергия, форма орбитали, магнитные ха-
рактеристики) , необходимо знать:
− последовательность заполнения подуровней электронами (принцип наименьшей
энергии) ,
− максимальную емкость каждого подуровня.
При распределении электронов по квантовым ячейкам следует руководство-
ваться принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым
набором значений всех квантовых чисел, т. е. атомная орбиталь не может содер-
жать более двух электронов, причем их спиновые моменты должны быть проти-
воположными
↑↓
Система обозначений в общем виде выглядит так:
nℓx,
где п − главное, ℓ − орбитальное квантовые числа; х − количество электронов,
находящихся в данном квантовом состоянии. Например, запись 4d3 может быть
истолкована следующим образом: три электрона занимают четвертый энергетиче-
ский уровень, d- подуровень.
Характер застройки энергетических подуровней определяет принадлежность
элемента к тому или иному электронному семейству.
В s-элементах происходит застройка внешнего s-подуровня, например,
11 Na 1s2 2s2 2p6 3s1
В р-элементах происходит застройка внешнего р-подуровня, например,
9 F 1s 2s2 2p5 .
К s- и p- семействам относятся элементы главных подгрупп периодической табли-
цы Д. И. Менделеева.
В d-элементах происходит застройка d-подуровня предпоследнего уровня,
например,
2 2 6 2 6 2 2
22Ti 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .
К d-семейству относятся элементы побочных подгрупп. Валентными у этого се-
мейства являются s-электроны последнего энергетического уровня и d-электроны
предпоследнего уровня.
В f-элементах происходит застройка f-подуровня третьего наружного уровня,
например,
58Се 1s22s22p63s23p63d l04s24p64d l04f l5s25p65d16s2.
<span>Представителями f-электронного семейства являются лантаноиды и актиноиды.</span>
