С водой нереагирует 1 ряд H и Ne
<span>Электролиз- это разложение вещества под действием электрического тока. При электролизе катод (К-)- электрод, соединенный с отрицательным полюсом источником постоянного тока, аанод (А+) – соединён с положительным полюсом этого источника.</span><span>Под действием электрического поля катионы (+) притягиваются к катоду, принимая от него электроны, т.е. восстанавливаются. Анионы притягиваются к аноду, отдают ему свои электроны, т.е. окисляются.</span>На окислительно-восстановительные процессы влияют:природа электролита и растворителяматериал электродоврежим электролиза (напряжение, сила тока, температура)Электроды подразделяются на 1. инертные (графит, платина)<span>2. активные (материал легко окисляется: Fe, Zn, Cu)</span>
Исходя из того, что моль любого вещества имеет одинаковое количество молекул-6,02*10 в 23 степени, следовательно 0,5 моль содержит одинакове колличество молекул-3,01*10 в 23 ст
<span>Na2S</span><span> + </span><span>3H2SO4(конц.)</span><span> = </span>2NaHSO4<span> + </span>SO2↑<span> + </span>S↓<span> + </span>2H2O
<span>Ионная реакция :
</span><span>2Na+ + 6H+ + 3SO4− = 2Na + 2HSO4− + SO2 + S + 2H2O</span>
