2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
Реакция соединения, обратимая, окислительно-восстановительная, экзотермическая
Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции (вправо) надо:
1. Понизить температуру
2. Увеличить давление
3. Увеличить концентрации SO2 и O2
4. Уменьшить концентрацию SO3
A) 3AgNO3+FeCL3=3AgCl+Fe(NO3)3
Б)Na2O+H2O=2NAOH
Реакция идет по уравнению 2NO + O2<span> = 2NO</span>2. Концентрации исходных веществ были: [NO] = 0,03 моль/л, [О2<span>] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию кислорода до 0,10 моль/л и концентрацию NO до 0,06 моль/л.
</span>
1)а-этанол-спирт
б-метаналь-альдегид
в-стеариновая кислота-высшие предельные кислоты или жиры
2)а-C2H4+H2O этен и вода
б-CH3COONa+H2O+CO2 ацетат натрия, вода и угл.газ
3)свежеосажденным гидроксидом меди Cu(OH)2
Этиленгликоль как многоатомный спирт прореагирует с гидроксидом меди и даст раствор ярко-синего цвета(это качественная реакция на многоатомные спирты).
Формалин(это раствор муравьиного альдегида) прореагирует о свежеосажденным гидроксидом меди при нагревании и при этой окислительно-восстановительной реакции альдегид окисляется в муравьиную кислоту ,а гидроксид меди (II) восстанавливается в гидроксид меди(I) желтого цвета, при дальнейшем нагревании гидроксид меди(I) разлагается с образованием оксида меди(I)кирпично-красного цвета.