NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
m(KOH) = m(раствораKOH) * ω = 56*0.1=5.6 г
n(KOH) = m/M= 5.6/56 = 0.1 моль
Из уравнения реакции:
n(NH3) = 0.1*1/1 = 0.1 моль
V(NH3) = n*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 л
Fe₂⁺³O₃⁻² + 2Al° = 2Fe° + Al₂⁺³O₃⁻²
Fe⁺³ + 3e⁻ = Fe° /3(сокр-ся на 3)/1 процесс - восстановление; окислитель
Al° - 3e⁻ = Al⁺³ /3(сокр-ся на 3)/1 процесс - окисление; восстановитель
Алюминий обр-т оксид, поэтому его M экв. = 27/3 = 9 г/моль;
по з. экв-в, M экв. оксида железа = 3.222*(9/1) = 29 г/моль;
т.к. в оксидах M экв. O = 16/2 = 8 г/моль, то M экв. Fe = 29-8 = 21 г/моль;
вал-ь Fe = 56/21 = 2.667, т.е. между 2 и 3;
значит оксид железа - Fe3O4.