т.к. не указано до какого момента будет идти реакция, то считам, что пока один из реагентов не закончится. Железо имеет больший электродный потенциал, чем медь, следовательно легко вытеснит ее из раствора соли.Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*65г/моль=16,25г
Объем раствора = 1 л
1л = 1000 см3
значит
масса= 1.25×1000=1250гр
1250×0.43=537.5гр ((nh4)2so4)
молярная масса= 132
537.5÷132=4.072моль
4.072÷1=4.072молярность
электрон= 1×2=2
4.072×2=8.144нормальнлсть
Ca⁺²C⁺⁴O⁻²3+2H⁺Cl⁻=Ca⁺²Cl⁻2+C⁺⁴O⁻²2+H⁺2O⁻² это не ОВР тк степени окисления ни у одного элемента не изменились
Mg⁰+2H⁺Cl⁻=Mg⁺²Cl⁻2+H⁰2 овр - степени окисления поменялись
Mg⁰--Mg⁺² -2e⁻ отдает 2 электрона -окисляется--восстановитель
H⁺-----H2⁰ +2e⁻ принимает 2 электрона восстанавливается окислитель
<span> В ОВР над верхом реакции до реакции показываем переход электронов от окислителя к восстановителю и пишем -2е⁻</span>
Ca⁺²C⁺⁴O⁻²3=Ca⁺²O⁻²+C⁻⁴O⁻²2 не ОВР степени окисления не поменялись.
2Hg⁺²O⁻²=2Hg°+O⁰2 ОВР степени окисления поменялись
Hg⁺²----Hg⁰ принимает 2 электрона восстанавливается окислитель
O⁻²-----O2⁰ отдает 2 электрона окисляется восстановитель
В ОВР над верхом реакции до реакции показываем переход электронов от окислителя к восстановителю и пишем -2е⁻
