Ниже..................................
фото
Дано:
M(р-ра NaOH) = 200 г
w (NaOH) = 20% = 0,2
Найти:
m(H2SO4) = x г.
Решение:
Масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г
М(NaOH) = 23+16+1=40 г/моль
n(NaOH) = 40г/ 40 г/моль = 1 моль.
М( H2SO4) = 98 г/моль
По уравнению реакции 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O видно, что n( H2SO4) в 2 раза меньше, чем n(NaOH), то есть 1моль / 2 = 0,5 моль
отсюда масса H2SO4 = n*M = 0,5моль * 98 г/моль = 49 г.
Ответ: m(H2SO4) = 49 г
Fe+ 2HCl=FeCl2+H2
находим моли железа=11,2\56 (56-молярная масса железа по таблице Д.И.Менделеева)=0,2 моль
объём водорода=0,2х22,4=4,48 л
2Al° + 3H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²=Al₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)3 + 3H₂°
2Al°-6e+2Al⁺³ 1 в-ль, ок-ние
2H⁺-2e=H2° 3 ок-ль, вос-ние