На самом деле здесь не нужно знать число Авогадро, хотя и полезно.
Достаточно вычислить, что
M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160 г.
Значит, 4,6 г Fe2O3 = 4,6/160 = 0,02875 моль.
M(FeO) = 56 + 16 = 72 г.
Значит, 4 г FeO = 4/72 = 0,055 моль.
В 1 моле любого вещества содержится одинаковое количество атомов -
- число Авогадро. Значит, достаточно сравнить количество молей.
0,055 > 0,02875, поэтому в 4 г FeO атомов больше, чем в 4,6 г Fe2O3.
Na₂CO₃+ 2HCl= 2NaCl + H₂CO₃
Fe(OH)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Таллий
Символ - TlАтомный вес - 204.383Плотность - 11.849Температура плавления - 303 °CТемпература кипения - 1475 °CОткрыт - Круксом и независимо от него Лями в 1861 г.
После открытия таллий некоторое время считался щелочным металлом. И действительно, по своим свойствам он напоминает их. Таллий легко окисляется на воздухе (свежий срез темнеет меньше, чем за минуту, затем , через некоторое время, он покрывается слоем коричневого оксида Tl2O. Похожи также физические свойства: таллий плавится при достаточно низкой температуре (около 300 градусов) его можно легко разрезать ножом (немного сложнее лития, но легче свинца). Одна из особенностей таллия – его крайне высокая токсичность. При попадании внутрь организма, соли таллия вызывают выпадение волос, зубов и кучу других еще более неприятных последствий, поэтому мне хотелось иметь образец таллия запаянным в ампулу (один из обычных методов хранения таллия – под слоем воды, где он остается блестящим, но мне такой способ не нравится).