С кислотами , кислотными и амфотерными оксидами , солями (если есть признак необратимости , т. е. образуется газ или осадок)
M(H2O) = m(p-pa)*(100-W)/100 = 200*40/100 = 80г
Сразу допустим, что катодный процесс это только восстановление свинца
Пишем электродные процессы
На основании этого пишем общую схему электролиза
Газ который выделяется это кислород
Считаем количество вещества кислорода
n(O₂) = V(O₂) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
По уравнению реакции свинца образуется в два раза больше, т.е. 0.5 * 2 = 1 моль
Считаем теоретическую массу свинца
m₁(Pb) = n(Pb) * M(Pb) = 1 * 207 = 207 г
Считаем массу свинца учитывая выход реакции
m(P) = w * m₁(Pb) = 0.8 * 207 =
165.6 г
Отметим данные:
1116 моль 4464 моль
x кг 100 м³
Na[AlH₄] + 4H₂O → NaOH + Al(OH)₃ + 4H₂
100 м³ = 100000 л
Vₐ = 22,4 л/моль
1. n(H₂) = V / Vₐ = 100000 л / 22,4 л/моль ≈ 4464 моль
2. n(Na[AlH₄]) = n(H₂) / 4 ≈ 4464 моль / 4 ≈ 1116 моль
3. M(Na[AlH₄]) = 23 + 27 + 1 * 4 = 54 г/моль
4. m(Na[AlH₄]) = M * n = 54 г/моль * 1116 моль ≈ 60268 г ≈ 60,3 кг
Ответ: около 60,3 кг.