1) Окисление муравьиной кислоты: 2HCOOH + O2 = 2CO2 + 2H2O
2) ---------------------уксусной кислоты: CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
3) ------------------щавелевой кислоты: 2HOOC-COOH + O2 = 4CO2 + 2H2O
4) нейтрализация: HCOOH + NaOH = H2O + HCOONa
Для такой задачи потребуется составление и решение системы уравнений с тремя неизвестными!
Лучше всего принять за X, Y, Z количества вещества каждой кислоты.
Тогда сумма их масс будет: 46X + 60Y + 90Z = 3,48
сумма объёмов СО2 в реакциях: 22,4(X + 2Y + 2Z) = 2,016
сумма количеств вещества щёлочи в каждой реакции: X + Y + 2Z = n(NaOH)
<span>Успехов! </span>
Итак какой бы ни был раствор, задачу всегда можно решить пропорцией.
Наша пропорция будет выглядеть так.
80 г -----100%
Х г -------20%
Х=(80*20):100=16 г
Масса воды=80-16=64
Вот и все если нужно что то еще пиши в личку
Вот и все если нужно боль,ше обьяснений пиши в личку
С+O2---> CO2
1) m чистого(C)= m технического*ωчистого= 1000 г* 0,9=900г
2) v(C)= m| M= 900 г/ 12 г/моль=75 моль
3) v теорит(СO2)= v(C)=75 моль
4) v практ= v теорит* η=75 моль*0,9=67,5 моль
5) V(CO2)= v практ*Vm= 67,5*22,4=1500 л
2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6KCl + Ca₃(PO₄)₂↓ ( реакция обмена пройдет, т.к. выделяется осадок в виде фосфата кальция)
2K₃PO₄ + 3Na₂CO₃ → 3K₂CO₃ + 2Na₃PO₄ ( реакция обмена НЕ пройдет, т.к. не выделился осадок, газ или вода)
Добавим щелочь, например, NaOH
и там и там выпадает осадок гидроксида Металла,
но гидроксид железа II, как известно, бурого цвета, а гидроксид цинка белый