1. D
2. B
3. С
4. D
5. В
6. В
7. А
8. С
9. В
10. А
11. С
12. Е
13. А
14. В
15. В
16. Е
17. А
Мне кажется, дальше не знаю...
Дано:
m(CaC2) = 250 г
W=80% = 0.8
V(C2H2)-?
M(CaC2)= 64 г/моль
n(CaC2) = m(CaC2)/M(CaC2)= 250 г/64 г/моль = 3,90625 моль
Vm = 22,4 л/моль
СaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C2H2)=n(CaC2)=3.90625 моль
V'(C2H2) = n(C2H2)*Vm = 3.90625 моль*22,4 л/моль = 87,5 л
V(C2H2) = V'(C2H2)*W = 87,5 л*0,8= 70 л
Ответ: 70 л
возьмем Кальцинированную соду — карбонат натрия Na2CO3.
Na2CO3+Cacl2=caco3(осадок)+2nacl
составляем пропорцию
500 г - х
100 г - 8.48
где х=500*8.48\100=42.4 (масса соды)
caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
состовляем пропорцию для кислоты
146 г - у
100 г - 10
у=14.6 г (масса кислоты)
так как до прекращения пузырьков значит осадок прореаг весь и знасит кислоты было в избытке или такое же количество
теперь высчитываем моли
m=M*n
n(кислоты)=14.6/36.5=0.4 моль, значит по соотношению в уравнении n карбоната кальция в два раза меньше= 0.2 моль значит столько же молей была соль
хлорида кальция, из этого высчитываем ее массу
m=0.2*111=22.2 г
значит массовую долю найдем через пропорцию
250 г - 22.2
100 г - а
а=8.88%
ответ 8.88%
Mr(OF2)= Ar(O)+2*Ar(F)=16+2*19=54
W\%(O)=Ar(O)\Mr(OF2)*100\%=16:54*100\%=30\%
W\%(F2)=Ar*2(F)\Mar(OF2)*100\%=19*2:54*100\%=70\%
Ответ : O=30\%,F2=70\%.