1. H3PO4 Wелемента =n×Ar/Mречовини
Mреч=1×3+31+16×4=98
W(H)= 3×1/98=0.03
W(O)=4×16/98=0.65
W(P)= 31×1/98=0.31
2.Al2(SO4)3
Mреч=27×2+32×3+16×12=342
W(Al)=27×2/323=0.16
W(O)=16×12/343=0.56
W(S)=32×3/342=0.28
3.NaOH
Mреч= 23+1+16=40
W(Na)=23×1/40=0.575
W(H)=1×1/40=0.025
W(O)=16×1/40=0.4
H2S+Pb(No3)2 -> 2HNO3 + PbS(осадок)
2H(+) + S(-2) + Pb(+2) + 2No3(-) -> 2H(+) + 2No3(-) + Bps
S(-2) + Pb(+2) -> PbS
NaCl2
1 молекула натрия, две хора
Ионная связь образуется при взаймодествие металла и неметалла NaCl
Ковалентная связь образуется при взаймодествие 2 неметаллов HBr H2 Cl2
полярная ковалентная связь образуется при взаймодествие разных неметаллов HI NH3
<span>неполярная ковалентная связь образуется при взаймодествие одинаковых неметаллов</span>
O2 N2 I2
Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием.
Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом.
Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор)
Тогда, соль А - хлорид натрия.
Реакция с нитратом:
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
Реакция с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Оксид Г - ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода.
Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л
Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г
Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия:
87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г
Ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2
Объем газа Е (хлора) - 13,44 л
Количество соли А - 140,4 г