Ответ:
n₁(Cu)=0,5моль
Объяснение:
Дано:
m(Fe)=28г.
-----------------------------
n(Cu)-?
Решение:
1. Определим молярную массу железа:
M(Fe)=56г./моль
2. Определим количество вещества железа в 25г.:
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=28г.÷56г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe+CuCI₂=FeCI₂+Cu
по уравнению реакции:
n(Fe)=1моль n(Cu)=1моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,5моль n₁(Cu)=0,5моль
4. Ответ: 0,5моль количество вещества меди образующейся при взаимодействии 28г железа с хлоридом меди CuCl₂
c2h2+h2->c2h4
c2h4+hBr->c2h5Br
c2h5br->c2h4+hbr
2)c2h6+hcl->c2h5cl + h2
<span>2С2H5Cl+2Na=C4H10+2NaCl</span>
<span>3)<span>С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН</span></span>
<span><span><span>C2H4+cl2=C2H2Cl+h2</span></span></span>
Остальное сама )))
Количество вещества азота:
n(N2) = V/Vm = 30/22,4 = 1,34 моль
Количество вещества водорода:
n(H2) = V/Vm = 40/22,4 = 1,79 моль
Согласно уравнению реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3
азот и водород вступают в реакцию в соотношении 1:3, следовательно, азот взят в избытке и прореагирует не полностью. Расчет количества аммиака следует проводить по водороду.
Исходя из уравнения реакции, количество вещества образовавшегося аммиака в 1,5 раза меньше, чем количество вещества прореагировавшего водорода.
n(NH3) = n(H2)/1,5 = 1,79/1,5 = 1,19 моль
Объем аммиака:
V = n(NH3) * Vm = 1,19 * 22,4 = 26,73 л
Ответ: 26,73 л
С помощью KMnO4 в кислой среде(!)
Ответ:3
5 C6H5CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5C6H5COOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O
C3H7OH+HCl=C3H7Cl+H2O
C3H7Cl+KOH(спирт.)=> C3H6+KCl+H2O
C3H6+HJ=>C3H7J
