1. H+1, O-2, Cr+7
2. Cu+2, O-2, N+1
3. Ca+2, O-2, P+1
4. Zn+2, O-2, H+1, C+1
5. H+1, O-2, Cl+4
1) "Он сжёг литий"
Возьмём литий и подожжём его в кислороде. Горение будет сопровождаться красивым малиновым пламенем :)
4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение)
2) "...результат реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин"
Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение)
Получился раствор щёлочи – гидроксида лития. После добавления фенолфталеина раствор получился малиновым, тем самым, мы понимаем, что в растворе – щёлочь.
3) "<span>К полученному раствору он прилил серную кислоту"
2LiOH + H</span><span>₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен)
</span>Реакция не сопровождается ничем таким интересным.
4) "...<span>а затем туда же добавил хлорид бария"
Li</span>₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен)
А вот здесь уже интересно. Образуется осадок сульфата бария BaSO₄ белого цвета. Т.е. на дне пробирки будет плавать "порошочек" белого цвета.
Итак, в итоге:
1) <span>4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение; наблюдается малиновое окрашивание пламени)
</span>2) Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение; наблюдается при добавлении фенолфталеина окраска раствора в малиновый цвет)
3) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен; ничего не наблюдается)
4) Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен; наблюдается белый осадок на дне пробирки)
1)-4
2)-3
3)-2
4)-3
5)-3
6)а-1 в-точно только к ? г -2 д-2 е-4
112 кг у кг х кг
CaO + H2O --> Ca(OH)2
56 кг 18 кг 74 кг
х = (112 *74) / 56 = 148 кг - масса гидроксида кальция
у = (112*18) /56 = 36 кг - масса воды
Н2СRO4 ПРАВИЛЬНОЕ РЕШЕНИЕ
