Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?
Решение:
<span><span>Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
ω(CaCO3) = 100% − 16% = 84%</span><span>Находим чистую массу карбоната кальция:
m(CaCO3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г</span><span>Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
100 г x л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г 22,4 л
M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
Составляем пропорцию:
100 г — x л
100 г — 22,4 л
х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л</span></span>
Ответ: 22,4 л
<span>
При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?
</span>
Решение:
<span><span>Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
x г 33,6 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
170 г 22,4 л
M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лСоставляем пропорцию:
<span>x г — 33,6 л
170 г — 22,4 л
х = 170 г </span>• 33,6 л / 22,4 л = 255 г</span><span>Находим массу примесей:
400 г − 255 г = 145 г</span><span>Находим массовую долю примесей:
ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%
</span></span>
Ответ: 36%
