Me2SO4 = 2Me(+) + SO4(2-) диссоциация
m(Me2SO4) = m(Me2SO4 p-p)xW(p-pa) = 20x0,0435 = 0,87 г
n(ионов) = N(ионов)/Na = 9*10^21/6,02*10^23 = 0,015 моль, где Na = 6,02*10^23 (моль)^(-1) - число Авогадро
т.к. Me2SO4 диссоциирует на 3 иона, то n(Me2SO4) = n(ионов)/3 = 0,015/3 = 0,005 моль
M(Me2SO4) = m/n = 0,87/0,005 = 174 г/моль = 2A(Me) + A(S) + 4A(O) = 2A(Me) + 32 + 64
2A(Me) = 174 - 32 - 64 = 78
A(Me) = 78/2 = 39, Me = K (калий)
Ответ:
Сульфит калия
Объяснение:
Так как сернистая кислота разлагается и постоянно находится в равновесной обратимой реакции:
Н2SO3 ←→ Н2О + SO2
Запишем уравнение реакции с избытком гидроксида так:
2KOH + SO2 → К2SO3 + H2O
Полученное вещество — сульфит калия
<span>№1
а)2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 H2O обмен
б)</span><span>Si + 2 Cl2 = SiCl4 соединение</span><span>
в)</span><span>3 CuSO4 + 2 Al = Al2(SO4)3 + 3 Cu замещение</span><span>
г)</span><span>2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O разложение
№2
а)</span><span>H2CO3 = CO2 + H2O разложение</span><span>
б)2Na+S=Na2S соединение
в)</span><span>Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O замещение</span><span>
г)</span><span>2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 H2O обмен</span><span>
№3
а)</span><span>Mg3(PO4)2 + 6 NaOH = 3 Mg(OH)2 + 2 Na3PO4 обмен</span><span>
б)</span><span>3 Na2SO3 + 2 H3PO4 = 2 Na3PO4 + 3 H2SO3 обмен</span><span>
в)</span><span>ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O обмен</span><span>
г)</span><span>2 CrCl3 + 3 Mg = 3 MgCl2 + 2 Cr замещение</span>
1)n(h2)=v/vm=112/22,4=5;m(h2)=M*n(h2)=2*5=10гр 2)m(co2)=2*(12+32)=88 m(ca0)=2*(40+16)=112 следовательно оксид кальция тяжелее 3)n(h2so4)=m/M=4,9/(32+2+64)=0,05 4)n=3,2/64=0,05 V=Vm*n=22,4*0,05=1,12