C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O 1) n(C6H5OH)=m(C6H5OH)/M(C6H5OH)=4.7/94=0.05
2) m(NaOH)=w(NaOH)*V(раствора)*p(раствора)=49,7*1.38*0.35=24,0051
3) n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=24/40=0.6
4) Так как n(C6H5OH)<n(NaOH) ведем расчеты по C6H5OH
5) n(C6H5OH)=n(C6H5ONa)=0.05
<span>6) m(C6H5ONa)=M(C6H5ONa)*n(C6H5ONa)=0.05*116=5.8 г Вроде так
</span>
Это задача на избыток- недостаток. Для этого мы находим кол-во вещества каждого из реагентов и затем сравниваем с соотношением в-в для полного протекания реакции. После этого мы находим в-во, которое в недостатке и по нем находим массу осадка. Смотреть фото
Смотрите, реакция возможна при данной температуре, если ΔG< 0. Теперь в вашем задании при 298 К ΔG< 0 имеют обе реакции ΔG₁° и ΔG₂°, но ΔG₁°< ΔG₂°, значит при этой температуре в первую очередь он будет окисляться до Tl2O3, хотя возможно и образование Tl2O
А вот при температуре 1200 К ΔG< 0 имеет только вторая реакция - окисление таллия до +1 Tl2O
Окисление же до +3 (1 реакция) имеет ΔG> 0, то есть при данной температуре подобная реакция не может протекать
А в е || тк оксидами являются все где есть кислород(О2)
