<span>Дано:
Q = 184 кДж
V (H2) = 5,6 л
Q1 - ?
Решение:
Если дельта H отрицательная, то реакция экзотермическая, т. е. протекает с выделением тепловой энергии.
5,6 л х кДж
H2 + Cl2 = HCl + 184 кДж
22,4 л </span>184 кДж <span>
1 моль любого газа занимает объем 22,4 л
Составим соотношение:
при взаимодействии 22,4 л (Н2) выделяется 184 кДж энергии
при взаимодействии 5,6 л (Н2) выделяется х кДж энергии
х = 5,6 л * 184 кДж / 22,4 л х = 46 кДж
</span>
А) Na2SO4 - 3. Средняя;
б) (CuOH)2CO3 - 2.основная ;
в) KHCO3 - 1. кислая;
г) NH4NO3 - 3. Средняя
CnH2n+2 — общая формула алканов.
Как известно, молекулярная масса атома:
1) Углерода равна 12 а.е.м,
2) Водорода — 1 а.е.м.
Следовательно:
12n + 1 × 2n + 2
От сюда:
12n + 2n + 2
m(соли)=w*m(раст.)=0,28*120=33,6гр.
m(раст.)=120+216=336гр.
w(соли)=m(эл)/m(раст)=33,6/336=0,1*100=10%
или просто 10 процентов
Дано:
V(H2S)
2%примеси
найти:
V(O2)
Решение:
4.9 л Хл
4H2S+ O2 -> 2H2O+ 4S 5:100*2=0.1 5-0.1=4.9
89.6 22.4
4.9 = Х
----- ---- => х= 4.9*22.4 = 1.225
89.6 22.4 -----------
89.6
кажется так