N2+2O2=2NO2
4NO2+H2O+O2=4HNO3
2HNO3+Ba=Ba(NO3)2+H2
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4(осадок)+2KNO3
Слева:
Степень окисления Cr = +6; Sn = +2
Справа:
Степень окисления Cr = +3; Sn = +4
ОВР:
Cr(+6) + 3e->Cr(+3) - восстановление, окислитель
Sn(+2) - 2e->Sn(+4) - окисление, восстановитель
Домножаем линию Cr на 2, линию Sn на 3
Уравнение:
K2Cr2O7+3SnCl2+7H2SO4 -> 2CrCl3+3Sn(SO4)2+K2SO4+7H2O
Дано
m(известняка) = 400 г
W(CaCO3)\%=70\%
Определить m(CO2)
Находим массу чистого карбоната кальция в известняке
m(CaCO3) = m(известняка)*W\%/100\% = 400*70/100 = 280 г
280г х
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
М=100 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=280/100=2,8 моль
По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль
m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г
1,7 г х
NH3 + HCl = NH4Cl
1 моль 1 моль
М=17 г/моль М=53,5 г/моль
n=0,1 моль
По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль
m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению)
W\%выхода = m(практическая)*100\%/m(теоретическую)
W(NH4Cl)\%=5*100/5,35=93,46\%
CH3 - CH - CH3 + CuO = CH3 - C - CH3 + Cu + H2O
