Высчитываем массу раствора:
80*100:10=800 г р-ра
800-80=720 г воды
берём 720 г воды и 80 г соли, смешиваем и получаем заданный раствор.
Ответ:
Объяснение:
Дано
V(N2) = 134,4 л
Vm=22,4 л/моль
Найти
n(N2)
n(N2) = V(N2) / Vm = 134,4 / 22,4 = 6 моль
FeCl2+ Cu(OH)2 -> CuCl2 + Fe(OH)2 (Fe(OH)2-зеленый осадок)
K2CO3 + Ba(OH)2-> 2KOH + BaCO3 (BaCO3- белый осадок)
CuCl2 + 2KOH -> 2KCl + Cu(OH)2 (Cu(OH)2- голубой осадок)
CaCO3 + 2NaCl ->Na2CO3 +CaCl2
FeSO4 + Ag -> (реакция не протекает , так как Аg менее активный металл и он не может вытеснить Fe)
Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag ( Ag- выпадает в осадок)
Ответ:
15- это P-фосфор(неметалл)
8- это О-кислород(неметалл)
Связь ковалентная
Ну и где задача????????????????????