Ответ:
Fe
Объяснение:
восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях отдает электроны. Железо в степени окисления 0 может только отдавать электроны, отрицательной степени окисления у него не существует. В других случаях железо в степени окисления +2 - FeSO4, FeS и +3 - Fe2(SO4)3. Здесь оно может быть и окислителем.
0 0 +2-2
2Ca + O₂ = 2CaO
2| Ca⁰ -2e = Ca⁺² |восстановитель, окисл-ние
1|O₂⁰ +4e = 2O⁻² |окислитель, восст-ние
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
Ca²⁺ +2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
<span>В осадке будет сульфид меди </span>
<span>CuSO4 + H2S ---> CuS ↓ + H2SO4 </span>
<span>В одном литре раствора будет 1000*1,12*0,18 = 201,6 г сульфата меди, что составляет 2,1 моля </span>
<span>23,2 л сероводорода составляют 23,2/22,4 = 1,036 моля, то есть сероводорода меньше, и расчет ведем по нему. </span>
<span>Образуется 1,0,36 моля сульфида меди или 1,036 * 96 = 99,456 г</span>
Ответ:б
Металлы 1 и 2 группа, плюс левый нижний по диагонали. Остальное- неМеталлы