1.Хим. св-ва, характерные для всех кислот:Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями более слабых кислот.
2.Эффективно предотвращает рост и дальнейшее развитие определенных бактерий и частиц плесени
3.<span>окисление, дегидрирование, декарбоксилирование, замещение с галогенами, восстановление до альдегидов и спиртов, образование сложных эфиров, ангидрида. </span>
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
1) a) C, Si, Ge, Sn, Pb, Uuq
б)Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar
2) а)Kr так как металлические свойства в группах усиливаются сверху в низ
б)<span>Mg, так как металлические свойства в периодах усиливаются слева на право </span>
3)<span>C+O2=CO2
2Fe+3O2=2Fe2O3
C2H4+3O2=</span>2CO2+2H2O
4)<span> а) 6гр Mg
n(Mg)=6/24=0.25</span>(моль)
<span> б) 56 л СO2</span>
<span>n(CO2)=56/22.4</span>=2.5(моль)
Решение:
m(Ca)=n*M
m(CaO2)=m(Ca)+m(O)
n=m(O)/M
n=4г*16г/моль=64моль
m(Ca)=64моль*40=2560г
m(CaO)=2560г+4г=2564
1) FeSO4 +2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2 (осадок белого-желтого цвета)