Ответ:
Объяснение:
19.
а)
1. Соль нитрат железа(lll) образован слабым основанием гидроксидом железа(lll) и сильной азотной кислотой.
2. Соли, которые образованы слабым основанием| и сильной кислотой гидролизуются по катиону :
Fe(NO₃)₃ + H-OH ⇄ Fe(OH)(NO₃)₂ + HNO₃
Fe³⁺+3NO₃⁻ + H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺+2NO⁻ + H⁺+2NO₃⁻
Fe³⁺ + H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺+ H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
б)
1. Соль сульфид натрия Na₂S образована сильным основанием гидроксидом натрия NaOH и слабой сероводородной кислотой H₂S.
2. Соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :
Na₂S + H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺+S²⁻ + H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда таких растворов щелочная. рН > 7
20.
Дано:
m(K₂CO₃)=31,6г.
HCI
ω%(вихода)=90%
----------------------------
m(CO₂)-?
Рiшення:
1. Визначимо молярну масу карбонату калію і його кількість речовини в 31,6 г.:
M(K₂CO₃)=2x39+12+16x3=78+12+48=138г./моль
n₁(K₂CO₃)=31,6г.÷138г./моль=0,2моль
2. Запишемо рівняння реакції:
K₂CO₃+2HCI=2KCI+CO₂+H₂O
за рівнянням реакції:
n(K₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
за умовою завдання:
n₁(K₂CO₃)=0,23моль n₁(CO₂)=0,23моль
3. Визначимо масу теоретичного виходу оксиду вуглецю(IV):
а) молярна маса: M(CO₂)=12+32=44г./моль
б) маса: m(CO₂)=n₁(CO₂)хM(CO₂)=0,23моль×44г./моль=10,12г.
4. Визначимо масу практичного виходу оксиду вуглецю(IV) (при виходi 90% :
m₂(CO₂)= ω%(виходаCO₂ х m(CO₂)÷100%
m₂(CO₂)= 90%х10,12г.÷100%=9,1г.
5. Відповідь: з 31,6 г карбонату калію при взаємодії з хлоридною кислотою, при виході 90%, утворюється 9,1 г. вуглекислого газу.
