<span>Ca(Oh)2 + CuCl2 =CaCl2+Cu(OH)2
P2O5+ 3H2O=2H3PO4
N2O5 + Bao=Ba(NO3)2
Co2 + Cao=CaCO3</span>
Находим первоначальную массу вещества
m=150×0.02=3г
Находим массу полученного вещества
20+3=23г
Находим массу полученного раствора
150+20=170г
Находим массовую долю полученного вещества в полученном растворе
w=23/170×100%=13.5%
ОТВЕТ: 13.5%
0,470/ 0,295 = 1,62 т.е в 1,62 раза или приблизительно в два раза
Поскольку сумма данных массовых долей равна 100%, т.е. оно содержит только элементы углерод C и водород H, то исходное вещество можно записать как CxHy
ρ=m/V
Так как m=Mn, а V=Vм*n при нормальных условиях, то
ρ=M/Vм
=> M=ρVм=1,25 г/л * 22.4 л/моль= 28 г/моль
перейдем на относительную молярную массу: Mr=M=28
Mr(H) = ω(H)*Mr=28*0.143=4
Mr(C)= ω(C)*Mr=28*0.857=24
Ищем индексы при элементах
x=Mr(C)/Ar(C)=24/12=2
y=Mr(H)/Ar(H)=4/1=4
исходное вещество — C2H4, H2C=CH2, этен.
Ответ: C2H4, этен
C+O2=CO2
V(CO2)=3*22.4=67,2л