Полное- Na2S+ZnCl2→ZnS↓+2NaCl
ионное- S+Zn→ZnS
H2SO4+NaOH=NaHSO4
n(H2SO4)=m(р-рH2SO4)*w(H2SO4):M(H2SO4)=200г*0,12:98г: моль=0,245моль
n(NaOH)=m(р-рNaOH)*w(NaOH):M(NaOH)=100г*0,08:40г: моль=0,2моль
гидроксид натрия в недостатке, считаем по недостатку.
n(NaHSO4)=n(NaOH)=0,2моль ня
Пусть в насыщенном растворе сульфата бария с(BaSO4) = x моль/л.
ПР = [Ва(2+)][SO4(2-)] = х² =1,1 * 10^(-10) моль²/л² <=> с(Ва(2+)) = 1,05 * 10^(-5) моль/л
Значит, в 1 л насыщенного раствора BaSO4 находится 1,05 * 10^(-5) моль ВаSO4 <=> m(BaSO4) = 2,4465 * 10^(-3) г.
Составляем пропорцию:
На 1 л воды - 2,4465 * 10^(-3) г BaSO4;
На V л воды - 1 г BaSO4;
V = (1 * 1)/(2,4465 * 10^(-3)) = 408,74 л.
<span>Сера находится в 3 периоде, VI группе, главной (А) подгруппе. <span>Атомный номер серы 16, заряд атома серы равен + 16, число электронов 16. Три электронных уровня на внешнем 6 электронов. Сера образует две аллотропные модификации: кристаллическая (ромбическая) и пластическая сера:</span></span>
<span><span>1. Кристаллическая сера - <span>твердое вещество желтого цвета, хрупкое, легкоплавкое (112 градусов), не растворима в воде, не смачивается водой.</span></span></span>
<span><span><span>2. Пластическая сера - твердое вещество <span>темного цвета, способна растягиваться, как резина. Отличие от пластической: <span>кристаллическая сера состоит из кольцевых молекул, содержащих 8 атомов серы, а в пластической сере атомы соединены в длинные цепи.</span></span></span></span></span>
Химические свойства:
<span>При нагревании порошков серы и железа образуется сульфид железа:</span>
<span>Fe + S = FeS</span>
<span><span>При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:</span>
<span>H</span>2 <span>+ S = H</span>2<span>S</span></span>
<span><span><span>В реакциях с сильными окислителями сера окисляется. Так, сера горит, образуется оксид серы (IV) — серни́стый газ:</span>
<span>S + O</span>2<span> = SO</span>2</span></span>