При получении кислорода разложением бертолетовой соли можно использовать в качестве катализатора также MnO2, но также и другие оксиды, например, Fe2O3, CuO:
2KClO3 =>[катализатор MnO2 и др., t = 200 градусов] => 2KCl + 3O2
1) 2KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 -> BaMnO4 + NaNO3 + 2KOH + H2O
1. MnO4[-] -> MnO4[2-]
MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2]
2. NO2[-] -> NO3[-]
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O
3. MnO4[-] + 1e -> MnO4[-2] | 2 - восстанавливается, окислитель
NO2[-] + 2OH[-] - 2e -> NO3[-] + H2O | 1 - окисляется, восстановитель
4. 2MnO4[-] + NO2[-] + 2OH[-] -> 2MnO4[2-] + NO3[-] + H2O
2) 4Co(NO3)2 -> 2Co2O3 + 8NO2 + O2
Co[+2] - 1e -> Co[+3] | 1 окисляется, восстановитель
N[+5] + 1e -> N[+4] | 1 восстанавливается, окислитель
3) Bi2S3 + 8HNO3 -> 2Bi(NO3)2 + 4NO + 3S + 4H2O
1. NO3[-] -> NO
NO3[-] + 4H[+] -> NO + 2H2O
NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O
2. S[-2] - 2e -> S[0]
3. NO3[-] + 4H[+] + 3e -> NO + 2H2O | 2 восстанавливается, окислитель
S[-2] - 2e -> S[0] | 3 окисляется, восстановитель
4. 2NO3[-] + 8H[+] + 3S[-2] -> 2NO + 4H2O + 3S[0]
Прошу вас.
H2+F2=2HF следовательно 1+1+2=4
Ответ: под номером 2
Это значит, что нужно записать уравнения, которые показывают, как эти два вещества реагируют друг с другом. Например, под буквой а нам даются два оксида:кислотный и основный. Нужно показать, как они взаимодействуют. Это и будет их свойствами. Основный и кислотный оксид при взаимодействии образуют соль.
Ответ: а) MgO + SO3=MgSO4
Гидроксид и кислота дают нам соль и воду. Но есть примечание: растворимые кислоты реагируют с любыми основаниями.
Ответ: б)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Mg^+ + 2OH^- +2H^+ +SO4^-2=Mg^+ +SO4^-2 +2H2O
Сокращённое: 2OH^- +2H+ = 2H2O
Знаком ^ показывала заряд иона.
Считаем массу соли в начальном растворе
m = w1 * m1(раствора) = 0.1 * 100 = 10 г
Масса соли не менялась
Считаем массу второго раствора (16%-ного)
m2(раствора) = m(NaCl) / w2 = 10 / 0.16 = 62.5 г
Считаем сколько воды испарилось
m1(раствора) - m2(раствора) = 100 - 62.5 = 37.5 г