<span>Математическая формулировка закона разбавления Оствальда</span><span>Закон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е.
веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случае
сильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, а
константа диссоциации Кд –
к бесконечности.</span><span>Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) очень
мало отличается от единицы. Действительно, если α = 0,01, то (1 – 0,01) = 0,99,
т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавления
Оствальда можно записать в более простом виде:</span>
<span>Приведем
простой пример его практического использования – вычислим точно степень
диссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд = 1,8·10–5. Поскольку
электролит слабый (Кд много
меньше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К
= α2С. Отсюда:</span>
Подставляя
в эту формулу численные значения, получим:
<span />
6Li+N2=2Li3N т. к валентность азота 3, а лития 1, общее кратное 3, 3/1=3 3/3=1 получаем Li3N
Можно решить проще- есть общие формулі углеводородов по ним можно решить формулу вещества находим массу масса водорода * плотность:
2*43=86
1) CnH2n+2=14n+2
2)CnH2n=14n
3)CnH2n-2= 14n-2
4)CnH2n-6=14n-6
подставляем в первую формулу:14n+2=86 14n=86-2.14n=84 n=6
подошла первая формула следовательно формула в-ва С6Н14
гексан sp3 гибридизация
свойства: реакция замещения и горения
Вообще, б), в), д):
б) Cu(OH)2 =t= CuO + H2O
в) 2CuSO4 =t= 2CuO + 2SO2↑ + O2↑
г) 2Cu + O2 = 2CuO
