3 CaCl₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 HCl
Плотность 10% раствора CaCl₂ - 1,0835 г/мл (табличные данные)
Масса 150 мл этого раствора равна 150 мл * 1,0835 г/мл = 162,525 г.
10% этой массы - масса чистого СaCl₂: m(CaCl₂) = 16.2525 г.
M(CaCl₂) = 40+2*35,45 = 110,9 г/моль
M(Ca₃(PO₄)₂) = 310,2 г/моль
3 CaCl₂ + 2 H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6 HCl
3*110,9 г 310,2 г
16,2525 г х г.
х = 16,2525*310,2 / (3*110,9) = 15,15 ≈ 15 г.
Ответ: 15 г.
Внутри группы чем больше номер периода (и число электронных слоёв). тем больше радиус атома.
Ответ: №3
V=V1P1T/PT1
V=0.67*102425*273/101325*298=0.62л
CnH₂n₊₂+(3n+1/2)O₂⇒nCO₂+(n+1)H₂O
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
M(CaCO₃)=40+12+16*3=100 г/моль, m(CaCO₃)=61 г
n(CaCO₃)=m/M=61/100=0.61 моль
n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.61 моль
тогда из соотношения n(CO₂):n(CnH₂n₊₂)=0.6:0,1 ⇒n=6
C6H14
2CH3-CH2-CH2-ONa + H2==> С2H6-CH2-CH2-OH+2Na