Метан так горит:СН4+2О2=СО2 + 2Н2О. найдем количество метана (ну) :
n=V/Vm, где Vm-молярный объем, равный при ну 22,4 л/моль.
n=6/22.4=0.27моль. по уравннию реакции n(O2)=2n(CH4)=2*0.27=0,54 моль.
найдем объем кислорода всё по тойже формуле: V(O2)=n(O2)*Vm=0,54*22,4=12,096 (л). из условия известно, что об. доля кислорода в воздухе 21\%. Найдем объем воздуха: V(возд)=V(O2)/об.доля кислорода=12,096/0,21=57,6 л
Ответ:
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6е -> S(+4) (окисление) | *2
O2(0) +4е -> 2O(-2) (восстановление) | *3
H2S - восстановитель, O2 - окислитель
Объяснение:
Если надо отличить эти вещества без реактивов, то можно посмотреть и сравнить их цвет. 1) сульфат железа 2- это порошок светло-зеленого цвета. 2)сульфат железа 3-это порошок сероватого цвета, 3)сульфат меди два-это порошок ярко синего цвета. фото соответствуют этой же хронологии (1 фото сульфат железа 2, 2 фото-сульфат железа 3, 3 фото-сульфат меди 2)
2 задание
1) Оксиды Li2O, SO2
2) Основания Zn(OH)2, Cu(OH)2
3) Кислоты H2CO3, H2SO4
4) Соли Cu(NO3)2, ZnCO3, KCl
3 задание
1) H2CO3 + 2LiOH=Li2CO3 + 2H2O
2) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
4 задание
1 уравнение
1) 2Ba + O2=2BaO
2) BaO + H2O=Ba(OH)2
3) H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
2 уравнение
1) С + О2=СO2
2) CO2 + H2O= H2CO3
3) H2CO3 + Fe(OH)2=FeCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2H2O
5 задание
0,3 моль Х г
NaOH + 2HNO3 = NaNO3 + 2H2O
n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 63 г/моль
m = 126 г
0,3 моль NaOH - Х г HNO3
1 моль NaОН - 126 г HNO3
m(HNO3) = 0,3 * 126 / 1 = 37,8 г
Навоз коричневый из-за соломы ,которая потемнела