1) фотография 1
2)фотография 2, только я не помню, как последнюю реакцию провести
<u>Дано:</u><em>m(NaOH) = 100 г</em>
<u>Найти </u>:<em> m(Na₂CO₃)</em>
<u>Решение.</u>
1 с п о с о б.
Реакция едкого натра с сильной (например, соляной) кислотой:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Реакция нейтрализации сильной кислоты едким натром сводится к реакции: Н⁺ + ОН⁻ = Н₂О
Едкий натр - сильное основание, диссоциирует полностью, и его эквивалент в реакции нейтрализации равен молярной массе.
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Э(NaOH) = 40 (г/моль)
n = m(NaOH)/Э(NaOH) = 100/40 = 2,5
Т.е. в 100 г едкого натра содержится 2,5 эквивалента.
При нейтрализации кислоты раствором соды (карбонатом натрия) реакция протекает с образованием слабой и неустойчивой угольной кислоты, которая разлагается на углекислый газ и воду.
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
Здесь на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты, т.е. в 1 моле соды содержится 2 эквивалента
М(Na₂CO₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль)
А надо нейтрализовать такое количество кислоты, которое нейтрализуется 2,5 эквивалентами едкого натра.
Составим и решим пропорцию:
2 Э Na₂CO₃ ----- 106 г (Na₂CO₃)
2,5 Э (Na₂CO₃) ----- m(Na₂CO₃)
m(Na₂CO₃) = 106*2,5/2 = 132,5 (г)
<u>Ответ:</u>132,5 г
2 с п о с о б.
Реакция едкого натра с сильной (например, соляной) кислотой:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
На 1 моль щелочи приходится 1 моль кислоты. n(NaOH) = n(HCl)
М(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
<span>n = m(NaOH)/М(NaOH) = 100/40 = 2,5 (моля)
</span>М(HCl) = 1+ 35,5 = 36,5 (г/моль)
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 2,5*36,5 = 91,25 (г)
Н<span>ейтрализация кислоты раствором соды (карбонатом натрия)
</span> Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
Здесь на 1 моль соды приходится 2 моля кислоты n(Na₂CO₂) = 2n(HCl)
<span>М(Na₂CO₃) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106(г/моль)
</span> Составим и решим прополцию
106 г Na₂CO₃ ------- 2*36,5 г HCl
m(Na₂CO₃) ---------- 91,25 г HCl
m(Na₂CO₃) = 106*91,25/73 = 132,5 (г)
<u>Ответ: </u>132,5 г
<u>Примечание:</u><em>в задании не сказано, какая именно сода(едкий натр - тоже сода - каустическая!) </em>
<em>Возможна нейтрализация кислот бикарбонатом натрия:</em>
<em>NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂CO₃ = NaCl + CO₂</em>↑<em> + H₂O</em>
<em>Эквивалент гидрокарбоната равен молекулярной массе, </em>
<em>М(NaHCO₃) = 23+1+12 + 16*3 = 84 (г/моль)</em>
<em>m(NaHCO₃) = n*Э(NaHCO₃) = 2,5 * 84 = 210 (г)</em>
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(H2O) = 100/18 = 5,6моль
n(CaO) = 5,6/56 = 0,1 моль
Оксид кальция в недостатке.
n(Ca(OH)2) = 0,1 моль
<span>m(Ca(OH)2) = M*n= (40+34)*0,1 = 7,4грамм</span>
Можно так попробовать...
547 кДж 4Al+3O2=2Al2O3+Q
n(Al)=18/27=0.67 моль (М=27 г/моль)
0,67 моль - 547 кДж 4 моль - х кДж Х= (547*4)/0,67=3266 кДж 4Al+3O2=2Al2O3+3266 кДж
Добрый день.
<span>1. 2Al + 6HCl = 2AlCl</span>₃ + 3H₂↑
2. <span>Al + 3O</span>₂ = 2Al₂O₃
Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂<span>O
3. </span><span>Al(NO</span>₃<span>)</span>₃<span> + 3(NH</span>₃<span>•H</span>₂<span>O)(конц.,хол.) = Al(OH)</span>₃<span>↓ + 3NH</span>₄<span>NO</span>₃<span>
t
</span>4. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃<span> + 3H</span>₂O
5. Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O