если не ошибся с уравнением реакции то так))
<span>1) ω(K) = (Ar(K)*2 / Ar(K)*2+Ar(S)+Ar(O)*3) * 100% = (39*2 / 39*2+32+16*3) * 100% = (78 / 158) * 100% ≈ 49,37 %
2) Mr(KMnO4) = Ar(K) + Ar(Mn) + Ar(O)*4 = 39 + 55 + 64 = 158 (г/моль)</span>
1) ZnCl2 + ZnO ≠ (Соли не реагируют с оксидами)
2) ZnCl2 + CuCl2 ≠ (У обоих веществ один кислотный остаток)
3) Fe + NaNO3 ≠ (Натрий более активный металл, чем железо, следовательно железо не будет "вытеснять" натрий)
ZnO + H2 (при t)= H2O + Zn
1) m( чистого ZnO)=150г*0,19=28,5 г
2) n(ZnO)=28,5г/81(г/моль)=0,351 моль
3) по уравнению реакции n(Zn)=n(ZnO)=0,351 моль
4) m(Zn)=0,351*65г/моль=22,815 г
<span />
Ответ:
Sn→ SnO → SnCl₂ → Sn(OH)₂ → SnSO₄→ Sn
2Sn+O₂=2SnO
SnO+2HCI = SnCl₂+H₂O
SnCl₂+2NaOH= Sn(OH)₂+2NaCI
Sn(OH)₂+H₂SO₄=SnSO₄+2H₂O
3SnSO₄+2AI=AI₂(SO₄)₃+3Sn
или Электролиз сульфата олова:
SnSO₄⇄Sn²⁺+SO₄²⁻
катод(-) Sn²⁺+2e⁻→Sn⁰
анод(+) 2H₂O-4e⁻ = 4H⁺ +O₂
в растворе: H⁺, SO₄²⁻
электролиз 2SnSO₄ + 2H₂O = 2Sn+O₂↑+2H₂SO₄