Находим массу чистого CuCl2: 150*0,15=22,5 г
находим хим. количество: 22,5:
Уравнение реакции: Al(3+) + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4(+)
Находим количество вещества Al(OH)3: v(Al(OH)3) = 26 г : 78 г/моль = 1/3 моль.
По уравнению реакции, количество аммиака в 3 раза больше, чем количество вещества Al(OH)3, т.е. v(NH3) = 1 моль.
Находим объем раствора аммиака: V(р-ра) = m(р-ра)/ρ = w(NH3)*m(NH3)/ρ = w(NH3)*v(NH3)*M(NH3)/ρ = 0,1*1*17/0,96 = 1,77 см^3.
Лови, вроде все правильно:)
Zn-ZnSO4-Zn(OH)2-ZnO-ZnCl2-Zn(NO3)2
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ цинк восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e = H₂ водород окислитель, процесс восстановления
это единственная окислительно-восстановительная реакция в цепочке превращений
ZnSO₄ + 2KOH(умеренное количество) = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2OH⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂ ↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого гидроксида цинка
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O реакция разложения
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
реакция обмена с растворением оксида цинка и образованием слабого электролита - воды
ZnCl₂ + Hg₂(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg₂Cl₂↓
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + Hg₂²⁺ + 2NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + Hg₂Cl₂↓
2Cl⁻ + Hg₂²⁺ = Hg₂Cl₂↓
реакция обмена с образованием плохорастворимого хлорида ртути(I)
а) Na2CO3+H2SO4---->Na2SO4+CO2+H2O;
<u>2Na(+)</u>+CO3(2-)+2H(+)+<u>SO4(2-)</u>------><u>2Na(+)</u>+<u>SO4(2-)</u>+CO2+H2O;
CO3(2-)+2H(+)----->CO2+H2O;
б)Cu(NO3)2+2NaOH------>Cu(OH)2(осадок)+2NaNO3;
Сu(2+)+<u>2NO3(-)</u>+<u>2Na(+)</u>+2OH(-)----->Cu(OH)2+<u>2Na(+)</u>+<u>2NO3(-)</u>;
Cu(2+)+2OH(-)----->Cu(OH)2;
в)3AgNO3+FeCl3----> 3AgCl(осадок)+Fe(NO3)3;
3Ag(+)+<u>3NO3(-)</u>+<u>Fe(+3)</u>+Cl(-)----->3AgCl+<u>Fe(+3)</u>+<u>3NO3(-)</u>
3Ag(+)+Cl(-)----->3AgCl3.
