<span>2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Раствор содержит 200*0,084 = 16,8 граммов гидрокарбоната, что составляет 16,8/84 = 0,2 моль. Согласно уравнению реакции карбоната образовалось 0,2/2 = 0,1 моль, что составляет 0,1*106 = 10,6 граммов.
Углекислого газа выделилось 0,1*44 = 4,4 грамма, за счет чего раствор потерял массу.
Следовательно, массовая доля карбоната натрия в растворе равна 10,6/(200 - 4,4) = 0.0542, или 5,42%.
BaCl2 + Na2CO3 -----> BaCO3 + 2NaCl
Для реакции с 0,1 моль карбоната потребуется 0,1 моль хлорида бария, что составляет 0,1*208 = 20,8 граммов.
Ответ: 5,42%; 20,8 граммов.</span>
1) Вот у нас 100 грамм масса раствора, 10% там соли, давайте рассчитаем массу соли в растворе, 10%*100/100=10грамм
мы добавили воды в раствор - значит увеличили массу раствора, но не массу растворенной соли, здесь масса соли - постоянная - const. находим массу раствора после добавления воды - 100+20=120 грамм, далее считаем % содержание соли в полученном растворе мы 10 грамм соли в этом растворе, благополучно делим на 120 - массу второго раствора 10/120=8%
2) Здесь, маленько другой случай, мы увеличиваем массу соли в растворе, но и массу раствора увеличиваем, ведь так? считаем, 100+20=120грамм, все те же 10% соли в растворе значит 10 грамм в первом растворе. во втором 10+20 = 30грамм. находим процентное содержание соли в растворе, 30/120*100=25%
Реакция:
CaCO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + CaCl₂.
Молярные массы реагентов:
40+12+16*3 +2*(1+35,5)
100 + 73.
В 300 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6% содержится 300*0,146 = 43,8 г HCl.
Отсюда можно составить пропорцию:
100 - 73
х - 43,8 х = 100*43,8 / 73 = 60 г <span>карбоната кальция.</span>
3-метилпентин-1
CH≡C-CH-CH2-CH3
|
CH3
3,3-диметилбутин-1
CH3
|
CH≡C-C-CH3
|
CH3
гексин-1
CH≡C-CH2-CH2-CH2-CH3
4-метилпентин-1
CH3≡C-CH-CH2-CH3
|
CH3
4-метилпентин-2
CH3-C≡C-CH-CH3
|
CH3
Кажется, всё.
