Дано
m(C2H5OH) - 5 kg
w(потери) = 10%
W(C6H10O5)n = 2%
----------------------------
m(картоф)-?
решать буду начиная с этилового спирта , заканчивать картофелем
По условию сказано , что на каждой стадии потери 10%
m(C2H5OH) = 5+(5*10%/100%) = 5.5 kg
X kg 5.5kg
C6H12O6 --> 2C2H5OH+2CO2
180 2*46
M(C6H12O6) = 180 kg/kmol , M(C2H5OH) = 46 kg/kmol
X = 180 * 5.5 / 92 = 10.76 kg
тогда масса глюкозы с учетом потерь равна
m(C6H12O6) = 10.76 + (10.76*10% / 100%) = 11.836 kg
Глюкоза получается из крахмала
X 11.836 kg
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4-->nC6H12O6 M(C6H10O5) = 162 kg/kmol
162 180
X = 162 * 11.836 / 180 = 10.65 kg
массовая доля крахмала составляет 2%
10.65 кг --- 2%
X kg ----- 100%
X = 10.65*100% / 2%
X = 532.5 kg
ответ 532.5 кг
Al2O3+3Н2=2Аl+3H2O водород будет отнимать кислород
В данном случае метанол ( ch3oh) может взаимодействовать с : а) Koh
Koh+ch3oh—>ch3ok+h2o
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2ос + 2NaCl
реагирует с кислотами:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (растворение осадка, образование воды)
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
обладает амфотерными свойствами:
Сu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4] растворение, образование ярко-синего комплекса
Сu(OH)2 + 2OH- = [Cu(OH)4]2-
реагирует с аммиаком:
Сu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
образование сине-фиолетового комплекса. качественная реакция на ионы меди в растворе
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
Формула: AlF₃(трифторид алюминия)
Т.к. Al⁺³, а F⁻¹
